lakukan analisa apakah larutan garam berikut ini mengalami hidroisis . jika mengalami hidrolisis,

(a). Pb(NO₃)₂ atau Pb(NO₃)₄ (karena muatan Pb adalah +2 atau +4), di sini kita pilih Pb(NO₃)₂ dengan nama timbal (II) nitrat.

Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat asam, karena terbentuk dari asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat dan timbal (II) hidroksida Pb(OH)₂ sebagai basa lemah.

Reaksi hidrolisis dari Pb(NO₃)₂ adalah sebagai berikut:

\boxed{~Pb(NO_3)_2_{(aq)} \rightarrow Pb_2^+_{(aq)} + 2NO_3^-_{(aq)}~}

\boxed{~Pb^+_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Pb(OH)_2_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}~}

\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}  (tidak bereaksi dengan air)

(b). (NH₄)₂CO₃ dengan nama amonium karbonat.

Mengalami hidrolisis total karena terbentuk dari asam karbonat H₂CO₃ sebagai asam lemah dan amonium hidroksida NH₄OH sebagai basa lemah.

Reaksi hidrolisis dari (NH₄)₂CO₃ adalah sebagai berikut:

\boxed{~(NH_4)_2CO_3_{(aq)} \rightarrow 2NH_4^+_{(aq)} + CO_3^{2-}_{(aq)}~}

\boxed{~2NH_4^+_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_4OH_{(aq)} + H^+_{(aq)}~}

\boxed{~CO_3^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2CO_3_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}~}

(c). KNO₃ dengan nama kalium nitrat.

Tidak mengalami hidrolisis karena merupakan garam yang terbentuk dari asam nitrat HNO₃ sebagai asam kuat dan kalium hidroksida KOH sebagai basa kuat.

\boxed{~KNO_3_{(aq)} \rightarrow K^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)}~}

\boxed{~K^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}  (tidak bereaksi dengan air)

\boxed{~Cl^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}  (tidak bereaksi dengan air)

(d). MgSO₄ dengan nama magnesium sulfat.

Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat asam, karena terbentuk dari asam sulfat H₂SO₄ sebagai asam kuat dan magnesium hidroksida Mg(OH)₂ sebagai basa lemah.

Reaksi hidrolisis dari MgSO₄ adalah sebagai berikut:

\boxed{~MgSO_4_{(aq)} \rightarrow Mg^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}

\boxed{~Mg^{2+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons Mg(OH)_2_{(aq)} + 2H^+_{(aq)}~}

\boxed{~SO_4^{2-}_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}  (tidak bereaksi dengan air)

(e). Na₂HPO₄ dengan nama natrium hidrogen fosfat.

Mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan menghasilkan garam yang bersifat basa, karena mengandung ion natrium sebagai basa kuat dan ion HPO_4^{2-} sebagai asam lemah.

Reaksi hidrolisis dari Na₂HPO₄ adalah sebagai berikut:

\boxed{~Na_2HPO_4_{(aq)} \rightarrow 2Na^{+}_{(aq)} + HPO_4^{2-}_{(aq)}~}

\boxed{~Na^+_{(aq)} + H_2O_{(l)} \nrightarrow~}  (tidak bereaksi dengan air)

\boxed{~HPO_4^{2-}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2PO_4^-_{(aq)} + OH^-_{(aq)}~}

Pembahasan

Ketika garam direaksikan dengan air, hanya ion-ion lemah yang akan terhidrolisis oleh air sedangkan ion-ion kuat tidak terhidrolisis oleh air.

Sifat asam atau basa dari garam (NH₄)₂CO₃ sangat tergantung kepada nilai Ka dari H₂CO₃ dan Kb dari NH₄OH. Apabila,

  • Ka > Kb garam bersifat asam;
  • Ka < Kb garam bersifat basa;
  • Ka = Kb garam netral.

Sampai hari ini masih diperdebatkan apakah Mg(OH)₂ termasuk basa kuat atau basa lemah. Berdasarkan sumber materi kimia secara global, diperoleh informasi bahwa yang termasuk basa kuat adalah LiOH, NaOH, KOH, Rb(OH), CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, dan Ba(OH)₂. Diperkirakan Mg(OH)₂ sebagai basa lemah karena memiliki data Kb yang cukup besar.

Pelajari lebih lanjut

  1. Menghitung pH garam terhidrolisis https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2132506
  2. Menghitung massa garam terhidrolisis  https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2132506

-------------------

Detil jawaban

Kelas         : XI

Mapel        : Kimia

Bab            : Hidrolisis Garam

Kode          : 11.7.7

Kata Kunci : lakukan analisis, larutan garam, mengalami hidrolisis, tuliskan reaksi, asam, basa, kuat, lemah, brainly


powervalid Thursday, June 16, 2022 edit

LihatTutupKomentar