larutan H2SO4 mempunyai pH=2 log4. hitung konsentrasi larutan asam sulfat tersebut -

larutan H_{2}SO_{4} mempunyai pH=2 - log4. konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah 0,02 M. H_{2}SO_{4} adalah asam kuat

Pembahasan

Bagian A

Dik : M H_{2}SO_{4}   = 0,02 M

Dit : pH H_{2}SO_{4}   = 0,02 M

Jawab

∴Langkah pertama : Tentukan H^+  pada H_{2}SO_{4}   dengan menggunakan rumus hitung hitung pH

pH  = -㏒ [H^+]

2 - log 4  = -㏒ [H^+]

[H^+] = [4 x 10^-^2)

[H^+] = 0,04

∴Langkah kedua : Tentukan jumlah valensi asam dengan membuat reaksi ionisasi

H_{2}SO_{4}  ⇒ 2 H^+  + (SO_{4})^-^2  

Dari rekai tersebut dapat diketahui valensi asam adalah 2

∴Langkah ketiga  : Hitung kosentrasi H_{2}SO_{4}   dengan menggunakan rumus hitung H^+   untuk asam kuat

[H^+]                     = a x Ma

       0,04                             = a x M H_{2}SO_{4}  

M H_{2}SO_{4}    = \frac{0,04}{2}

                                            = 0,02

------------------------------------------------

pH adalah skala yang di gunakan untuk menghitung kekuatan asam dan basa suatu larutan. Skala pH berkisaran antara 0 sampai 14. Larutan yang memiliki pH dibawah 7 merupakan larutan asam. Larutan yang memiliki pH diatas 7 merupakan larutan basa. Larutan yang memiliki pH 7 merupakan larutan netral.  

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan asam adalah  

pH =-㏒ [H^+]

asam terbagi menjadi dua macam yaitu asam kuat dan asam lemah.

Perhitungan [H^+] asam kuat  

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [H^+] pada asam kuat adalah  

[H^+] = a × Ma

Keterangan  

a = Valensi asam

Ma = Molaritas asam

Perhitungan [H^+] asam lemah  

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur H^+ pada asam lemah adalah  

[H^+] = \sqrt{Ka x Ma

Keterngan  

Ka = Ketetapan ionisasi asam  

Ma =  konsentrasi asam

∴Ka mengambarkan kekuatan asam, semakin besar ka maka semakin kuat asam lemah tersebut atau semakin banyak jumlah ion H+ yag terionisasi dalam larutan

Rumus yang digunakan untuk mengukur pH pada larutan basa adalah  

pH = 14 - pOH

Rumus yang digunakan untuk mengukur pOH adalah adalah

pOH =-㏒ [OH^-]

Basa terbagi menjadi dua macam yaitu basa kuat dan basa lemah.

Perhitungan OH^- basa kuat  

Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam suatu larutan  ( α = 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa kuat adalah  

[OH^-] = b × Mb

Keterangan  

b = Valensi basa

Mb = Molaritas basa

Perhitungan [OH^-] basa lemah  

Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian dalam suatu larutan α ≠ 1, (0 < α < 1). Rumus yang digunakan untuk mengukur [OH^-] pada basa lemah adalah  

[OH^-] = \sqrt{Kb x Mb

Keterngan  

Kb = Ketetapan ionisasi basa

Mb = konsentrasi basa lemah

Pelajari lebih lanjut

  1. Materi tentang perhirungan pH , di link https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2143325
  2. Materi tentang perhitungan pH larutan HNO_{3}  0,01 di link https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2143325
  3. Materi tentang perhitungan pH larutan HNO_{3}   0,02 M , di link https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2143325
  4. Materi tentang perhitungan pH larutan  H_{2}SO_{4}  0,02 M , di link https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2143325
  5. Materi tentang perhitungan pH larutan H_{2}SO_{4}  0,001 M , di link https://sebuahcatatan.live/as/catatanbrain/tugas/2143325

=====================

Detail Jawaban  

Kelas : X

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa  

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah, asam, basa, netral,  


powervalid Thursday, June 16, 2022 edit

LihatTutupKomentar